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QCM 5 conf classées tutorat équilibres chimiques

 
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Mathilde Prost
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PostPosted: Mon 3 Feb - 14:01 (2020)    Post subject: QCM 5 conf classées tutorat équilibres chimiques

Bonjour !
Cet item est considéré comme vrai mais je ne le co:prends pas. Pouvez vous me l'expliquer?


"Si on retire une partie du CO2(g) à pression constante (en faisant varier le volume pour que la pression reste constante), l'équilibre n'évolue pas."


Merci d'avance :)


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PostPosted: Mon 3 Feb - 14:01 (2020)    Post subject: Publicité

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Margot Lefrais
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PostPosted: Mon 3 Feb - 15:19 (2020)    Post subject: QCM 5 conf classées tutorat équilibres chimiques

Bonjour,

Peux tu reposter la photo de l'exercice que je puisse y répondre s'il te plait ? 


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Mathilde Prost
Guest





PostPosted: Mon 3 Feb - 19:24 (2020)    Post subject: QCM 5 conf classées tutorat équilibres chimiques




oups pardon je pensais l'avoir fait !!


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Margot Lefrais
Guest





PostPosted: Tue 4 Feb - 09:36 (2020)    Post subject: QCM 5 conf classées tutorat équilibres chimiques

Alors cet item est bien vrai !


Dans ton cours, pour les cas d'équilibre hétérogènes, on te dit que les solides n’interviennent pas dans les expressions de la loi d'action de masse. Donc les calculs vont se porter sur une phase unique (gazeuse dans ce cas). On est dans un équilibre homogène gazeux donc Kp = Pi (CO2)


Mais comme Pi = ni/V *RT et que ni/V ne varie pas puisqu'on modifie le volume en fonction du nombre de moles retirées. Alors la pression partielle de CO2 ne change pas donc l'équilibre ne varie pas !


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