Cours Galien Rennes Index du Forum Cours Galien Rennes
Forum Etudiant
FAQFAQ  RechercherRechercher  MembresMembres  GroupesGroupes  S’enregistrerS’enregistrer
ProfilProfil  Se connecter pour vérifier ses messages privésSe connecter pour vérifier ses messages privés  ConnexionConnexion
Oxydo-réduction
Sujet précédent Sujet suivant
Auteur Message
Emilie Razous



Inscrit le: 06 Sep 2017
Messages: 26

Posté le: Jeu 7 Déc - 09:07 (2017)
Sujet du message: Oxydo-réduction

Bonjour  Very Happy
J'ai du mal à voir dans la question deux du 7 comment on decide de choisir pour l'un Ex=E°+0,06/n*log(ox/red)-0,06/n*q*pH et que l'autre on ajoute pas le pH...
Et lorsque l'on nous dit "en condition non standard" je ne vois pas en quoi ça influe sur notre manière de proceder comme par exemple dans le 5 .


Merci d'avance Okay

Emilie







_________________
Emilie_rzs


Revenir en haut
Publicité






Posté le: Jeu 7 Déc - 09:07 (2017)
Sujet du message: Publicité

PublicitéSupprimer les publicités ?
Revenir en haut
Gabrielle Colom
Conférencier


Inscrit le: 03 Aoû 2016
Messages: 23

Posté le: Jeu 7 Déc - 17:04 (2017)
Sujet du message: Oxydo-réduction

Salut Emilie,

Quand tu es en condition "non standard", le potentiel d'électrode de tes couples va changer. Tu vas devoir en calculer un nouveau, avec la formule que tu as noté : Ex=E°+(0,06/n)*log(ox/red)-(0,06/n)*q*pH, où n = nbre d'électrons échangés dans la demi-équation, q = nbre de protons échangés dans la demi-équation, et pH = celui qu'ils te donnent dans l'énoncé.

Si on reprend étapes par étapes dans l'exercice 7 :
Pour Fe3+/Fe2+ : Fe3+ + 1 e- = Fe2+
Ici, n = 1 et il n'y a aucun échange de H+ donc q = 0. Or, si q = 0, alors "- (0,06/n) x q x pH" = 0.
Donc, Ex = E°+0,06/n*log(ox/red) - 0.
Ici, c'est pas qu'on décide de ne pas utiliser le pH, c'est juste que l'un des facteurs de la multiplication est égal à 0, du coup on simplifie Smile

Pour NO3-/NO : NO3- + 4 H+ + 3 e- = NO + 2 H2O
Ici, n = 3 et q = 4. Donc Ex = E°+(0,06/n)*log(ox/red)-(0,06/n)*q*pH

C'est exactement le même principe pour le 5 Smile Tu veux que je le détaille aussi ? Smile

Bonnes révisions !
_________________
Gabrielle Colom
Conférencière en Chimie 2017/2018


Revenir en haut
Emilie Razous



Inscrit le: 06 Sep 2017
Messages: 26

Posté le: Jeu 7 Déc - 20:20 (2017)
Sujet du message: Oxydo-réduction

Bonsoir Very Happy
Non pas nessaire de détailler normalement merci. Mais  ducoup quand on nous dit que c'est non standard on prend dans la demi- equation et quand c'est standard on prend dans l'équation finale c'est ça ?
_________________
Emilie_rzs


Revenir en haut
Gabrielle Colom
Conférencier


Inscrit le: 03 Aoû 2016
Messages: 23

Posté le: Ven 8 Déc - 00:21 (2017)
Sujet du message: Oxydo-réduction

Non pas exactement : quand on est en condition standard, tu n’as pas besoin de recalculer de potentiel d’électrode, il t’es donné dans l’énoncé (Eº= potentiel d’électrode du couple en conditions standards).
Par contre si on te dis qu’on est pas en condition standard, alors le potentiel d’électrode change : il faut donc calculer un nouveau Ex adapté. Et là en effet, pour avoir les infos, tu regardes les 1/2 équations Smile 
_________________
Gabrielle Colom
Conférencière en Chimie 2017/2018


Revenir en haut
Contenu Sponsorisé






Posté le: Aujourd’hui à 09:08 (2018)
Sujet du message: Oxydo-réduction

Revenir en haut
Montrer les messages depuis:   
Sauter vers:   

Index | créer forum gratuit | Forum gratuit d’entraide | Annuaire des forums gratuits | Signaler une violation | Conditions générales d'utilisation Powered by phpBB v2 © 2001, 2005 phpBB Group :: Style: subSilver++